Gases

LEYES FUNDAMENTALES DE LOS GASES

En el tratamiento  de las relaciones entre presión, temperatura, volumen y cantidad de materia  (n), se considera que el volumen real ocupado por las moléculas es despreciable y que entre ellas no existen fuerzas atractivas, por lo tanto es similar al modelo de comportamiento ideal. Dichas relaciones se conocer  como leyes de los gases.

LEY DE BOYLE:

Relaciona la presión con el volumen a una temperatura constante. El volumen ocupado por una misma masa de gas, a temperatura constante, es inversamente proporcional a la presión que soporta. Esto  quiere decir por ejemplo que si la presión de un gas se duplica, el volumen se reduce  a la mitad.

LEY DE CHARLES

Relaciona el volumen con la temperatura a presión constante.

Cuando un gas se calienta a presión constante, su volumen aumenta.  Si la temperatura absoluta (Kelvin) se duplica, el volumen también se duplica, si la temperatura absoluta se reduce a la tercera parte, el volumen también se reduce a la tercera parte.

 LEY DE GAY- LUSSAC:

Relaciona la presión del gas y la temperatura a volumen constante.  Si el volumen de una masa dada de gas permanece invariable, al variar la temperatura cambia la presión en razón directa de la temperatura absoluta (Kelvin).

LEY COMBINADA DE LOS GASES: Es la relación entre las leyes anteriores simultáneamente  sin necesidad de que una de las variables sea constante.

LEY DE LOS GASES IDEALES: Esta ley considera la cantidad de material de gas (n) y la relaciona con la presión, temperatura y volumen.

R= constante universal de los gases cuyo valor es: 0.082 ^{atm L}/_{mol  K}

P = Presion (atm)
V= Volumen (L)
n = moles del gas (mol)
T = T emperatura (K)