Propiedades de la materia
PROPIEDADES DE LA MATERIA
La materia está integrada por atomos, partículas diminutas que, a su vez, se componen de otras aún más pequeñas, llamadas partículas subatómicas. Un átomo es la menor cantidad de un elemento químico que tiene existencia propia y puede entrar en combinación.
En la naturaleza los átomos se combinan formando las moléculas. Una molécula es una agrupación de dos o más átomos unidos mediante enlaces químicos. La molécula es la mínima cantidad de una sustancia que puede existir en estado libre conservando todas sus propiedades químicas.
Los elementos son sustancias que están constituidas por átomos iguales, o sea de la misma naturaleza. Por ejemplo: hierro, oro, plata, calcio, etc.
Los compuestos están constituidos por átomos diferentes.
En la naturaleza existen más de cien elementos químicos conocidos y más de un millón de compuestos.
Las mezclas se obtienen de la combinación de dos o más sustancias que pueden ser elementos o compuestos. En las mezclas no se establecen enlaces químicos entre los componentes de la mezcla. Las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas.
Las mezclas homogéneas son aquellas en las cuales todos sus componentes están distribuidos uniformemente, es decir, la concentración es la misma en toda la mezcla, en otras palabras en la mezcla hay una sola fase. Ejemplos de mezclas homogéneas son la limonada, sal disuelta en agua, etc. Este tipo de mezcla se denomina solución o disolución.
Las mezclas heterogéneas son aquellas en las que sus componentes no están distribuidos uniformemente en toda la mezcla, es decir, hay más de una fase; cada una de ellas mantiene sus características. Ejemplo de este tipo de mezcla es el agua con el aceite, arena disuelta en agua, etc.
Las propiedades que no permiten identificar clases de materia reciben el nombre de propiedades generales. Mientras que las propiedades que si permiten identificar la clases de sustancias reciben el nombre de propiedades específicas o características.
Las propiedades de la materia corresponden a las características específicas por las cuales una sustancia determinada puede distinguirse de otra. Estas propiedades pueden clasificarse en dos grupos:
Las propiedades físicas pueden clasificarse a su vez en dos grupos:
Propiedades físicas extrínseca o intensivas: dependen de la cantidad de materia presente. Se relacionan con la estructura química externa, es decir aquellas que podemos medir con facilidad y que dependen de la cantidad y forma de la materia. Como lo son:
Masa
Volumen
Peso
Inercia
Impenetrabilidad
Divisibilidad
Porosidad
Propiedades físicas intensivas: Tienen que ver más con la estructura química interna de la materia, dependen sólo del material, independientemente de la cantidad que se tenga, del volumen que ocupe, etc. Por ejemplo, un litro de agua tiene la misma densidad que cien litros de agua, la temperatura, punto de fusión, punto de ebullición, calor específico o concentración.
Sirven para identificar y caracterizar una sustancia pura.(Constituida por un solo tipo de molécula, el agua está formada solo por moléculas de agua H2O).
Se dividen en:
Propiedades físicas: Se pueden determinar sin que los cuerpos varíen su naturaleza. Entre las propiedades físicas específicas se encuentran: Estado físico, Punto de ebullición, Punto de fusión, Solubilidad, Densidad.
Otras son:
ORGANOLÉPTICAS: olor, sabor.
ELASTICIDAD: se puede estirar (bandas de caucho)
MALEABILIDAD: Favorece la obtención de delgadas láminas de material (la plata).
DUCTIBILIDAD: Propiedad que presentan algunos materiales, como las aleaciones metálicas o materiales asfálticos, los cuales bajo la acción de una fuerza, pueden deformarse sosteniblemente sin romperse, permitiendo obtener alambres o hilos de dicho material (oro)
TENACIDAD: Es la energía total que absorbe un material antes de alcanzar la rotura (acero)
FRAGILIDAD: cualidad de los objetos y materiales de romperse con facilidad (vidrio)
DUREZA: Resistencia a la raya (diamante)
Propiedades químicas: Son las que determinan el comportamiento de las sustancias cuando se ponen en contacto con otras. Cuando se determina, la sustancia se altera o cambia su naturaleza.
Ejm: oxidación del hierro.
Estados físicos de la materia
En condiciones no extremas de temperatura, la materia puede presentarse en tres estados físicos diferentes: estado sólido, estado líquido y estado gaseoso.
Los cambios físicos son aquellos en los que no hay ninguna alteración o cambio en la composición de la sustancia. Pueden citarse como cambios físicos los cambios de estado (fusión, evaporación, sublimación, etc.), y los cambios de tamaño o forma. En general, los cambios físicos son reversibles, es decir, se puede volver a obtener la sustancia en su forma inicial
ü
ü Fusión: Es el paso de una sustancia, del estado sólido al líquido por la acción del calor
ü Evaporación: Es el paso de una sustancia desde el estado líquido al gaseoso.
ü Sublimación regresiva: Es el cambio de estado que ocurre cuando una sustancia gaseosa se vuelve sólida, sin pasar por el estado líquido.
ü Solidificación: Es el paso de una sustancia desde el estado líquido al sólido.
ü Condensación: Es el cambio de estado que se produce en una sustancia al pasar del estado gaseoso al estado líquido.
Los cambios químicos son las transformaciones que experimenta una sustancia cuando su estructura y composición varían, dando lugar a la formación de una o más sustancias nuevas. La sustancia se transforma en otra u otras sustancias diferentes a la original.
TALLER
1. Defina qué es la materia
2. Qué diferencia hay entre las propiedades generales y específicas de la materia
3. Elabore un cuadro indicando el concepto de masa, volumen y peso, y las unidades de medidas
respectivamente.
4. Qué diferencia hay entre el punto de ebullición y el punto de fusión
5. Explicar qué es la densidad y cómo se halla
6. Elabore un cuadro comparativo entre los estados de la materia y elabore un dibujo sobre los estados de la materia
7. Explique tres métodos de separación de mezcla.
8. aque tipo de cambio ya sea físico o quimico corresponde los siguientes enunciados, explique su respuesta
a. El cuerpo que arde o se quema.
b. Descomposición de la carne.
c. Paso de sólido a gas.
d. Temperatura a la cual hierve un líquido.
c. Cantidad de materia de un cuerpo.
9. Escribe al frente de cada enunciado (F) si se trata de un cambio físico o (Q) sí se trata de un cambio químico.
a. Ciclo del agua. ( )
b. Fotosíntesis. ( )
c. Fermentación de la leche. ( )
d. Aire en movimiento. ( )
e. Combustión. ( )
10. Establezca las diferencias que hay entre:
a. Propiedades generales y propiedades específicas.
b. Propiedades físicas y propiedades químicas.
e. Fusión y solidificación.
d. Condensación y ebullición.
11. A partir de la expresión matemática d= m/v puede calcular la densidad de un cuerpo o una sustancia, conociendo los datos sobre su masa y su volumen. De la misma forma puede calcular la masa del cuerpo conociendo su densidad y volumen; y el volumen conociendo la densidad y la masa, respectivamente, con lo cual se obtienen las siguientes expresiones
m = d . v; v= m/d
Utilizando la expresión matemática adecuada resuelve los siguientes ejercicios:
a. La masa de un anillo de oro es de 30 g y el volumen es de 2 cm3. ¿Cuál es la densidad del anillo?
b. Un cubo de hielo tiene un volumen de 10cm Si la densidad del hielo es de 0,92 g/ cm , ¿cuál es la masa del cubo de hielo?
c. La densidad de una sustancia es de 23 g/cm ¿Cuál será el volumen de 40,5 g de sustancia?